Hej tamo! Kao dobavljač etilena, često me pitaju kako etilen reaguje sa halogenima. To je super zanimljiva tema koja ima mnogo primjena u stvarnom svijetu, tako da sam oduševljen da podijelim sve o tome s vama.
Počnimo s osnovama. Etilen je jednostavan ugljovodonik sa formulom C₂H₄. To je bezbojni plin koji ima malo slatkast miris. A halogeni, pa, oni su grupa elemenata u periodnom sistemu koji uključuju fluor (F), hlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astat (At). U većini naših rasprava fokusirat ćemo se na hlor, brom i jod budući da su oni oni s kojima se obično susrećemo u reakcijama koje uključuju etilen.
Reakcija između etilena i halogena je reakcija adicije. To znači da se atomi halogena dodaju molekuli etilena. Dvostruka veza u molekulu etilena je ono što čini ovu reakciju mogućom. Dvostruka veza je visokoenergetska regija i molekule halogena privlače.
Reakcija sa hlorom
Kada etilen reaguje sa hlorom (Cl₂), reakcija je prilično jednostavna. Dvostruka veza u etilenu puca i po jedan atom hlora se vezuje za svaki atom ugljika. Hemijska jednačina za ovu reakciju je:
C₂H₄ + Cl₂ → C₂H₄Cl₂
Ova reakcija se obično dešava na sobnoj temperaturi i egzotermna je, što znači da oslobađa toplotu. Proizvod, 1,2-dihloretan (C₂H₄Cl₂), je korisna industrijska hemikalija. Koristi se kao rastvarač i u proizvodnji vinil hlorida, koji se zatim koristi za proizvodnju polivinil hlorida (PVC).
Za ovu vrstu reakcije isporučujemo visokokvalitetni etilen. Ako želite kupiti etilen za ovakve reakcije, pogledajte našEtilen plin za prodaju.
Reakcija sa bromom
Reakcija etilena sa bromom (Br₂) je vrlo slična reakciji sa hlorom. Dvostruka veza u etilenu puca, a atomi broma se dodaju atomima ugljika. Hemijska jednačina je:
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂
Ova reakcija se često koristi kao test za nezasićenost u organskim jedinjenjima. Ako dodate otopinu broma u organskom otapalu (kao što je ugljični tetrahlorid) nezasićenom spoju poput etilena, crveno-smeđa boja otopine broma će nestati kako se reakcija odvija. Proizvod, 1,2 - dibromoetan, se takođe koristi u sintezi drugih organskih jedinjenja.
Reakcija sa jodom
Reakcija između etilena i joda (I₂) je malo drugačija. Mnogo je sporije u poređenju sa reakcijama sa hlorom i bromom. Razlog je taj što su jod-jodne veze slabije, a jod je manje reaktivan od hlora i broma. Hemijska jednačina je:
C₂H₄ + I₂ → C₂H₄I₂
Proizvod, 1,2 - dijodoetan, manje je stabilan od odgovarajućih hloro - i bromo - jedinjenja.
Faktori koji utiču na reakciju
Postoji nekoliko faktora koji mogu uticati na to kako etilen reaguje sa halogenima. Temperatura je jedna od njih. Kao što sam ranije spomenuo, reakcija s hlorom se može dogoditi na sobnoj temperaturi, ali povećanje temperature može ubrzati reakciju. Međutim, ako temperatura postane previsoka, mogu se pojaviti nuspojave.
Koncentracija reaktanata je također važna. Veća koncentracija halogena općenito će ubrzati reakciju. I prisustvo katalizatora takođe može imati uticaja. Neki katalizatori mogu sniziti energiju aktivacije reakcije, čineći je lakšim.
Industrijske primjene
Reakcije etilena s halogenima imaju tonu industrijskih primjena. Kao što sam spomenuo, reakcija sa hlorom za proizvodnju 1,2-dihloroetana je važna za proizvodnju PVC-a. PVC se koristi u širokom spektru proizvoda, od cijevi i kablova do podova i prozorskih okvira.
Reakcija s bromom koristi se u sintezi usporivača plamena. Bromirani usporivači plamena se dodaju u plastiku i tekstil kako bi bili manje zapaljivi.
Naši etilenski proizvodi
Nudimo različite vrste etilena kako bismo zadovoljili vaše specifične potrebe. Ako ste u elektronskoj industriji, našaElektronski etilen 99,999%je odličan izbor. Vrlo je čist i pogodan za primjene gdje je potreban etilen visokog kvaliteta.
A ako tražite etilen za primjenu rashladnog sredstva, pogledajte našEtilen R1150 Rashladno sredstvo. Ima odlična termodinamička svojstva i koristi se u rashladnim sistemima.
Kontaktirajte nas za nabavku
Ako ste zainteresirani za kupovinu etilena za vaše reakcije halogeniranja ili bilo koje druge primjene, voljeli bismo čuti od vas. Imamo tim stručnjaka koji vam mogu pomoći da odaberete pravi proizvod i odgovorite na sva vaša pitanja. Bilo da ste mala laboratorija ili veliki industrijski proizvođač, možemo vam pružiti etilen koji vam je potreban.
Dakle, nemojte se ustručavati da se obratite i započnete razgovor o vašim potrebama nabavke. Tu smo da osiguramo da dobijete etilen najboljeg kvaliteta po konkurentnoj cijeni.
Reference
- McMurry, J. (2012). Organic Chemistry. Cengage Learning.
- Wade, LG (2013). Organic Chemistry. Pearson.
