Amonijak (NH₃) je spoj dušika i vodika sa ostrvskom mirisom. Široko se koristi u raznim industrijama, poput poljoprivrede, hlađenja i hemijske sinteze. Amonijum hlorid (nh₄cl) je neorganski spoj koji se obično koristi u suhim ćelijskim baterijama, gnojivima i kao tokom u lemljenju. Kao dobavljač amonijaka, razumijevanje kako amonijak reagira s amonijum-hloridom ključno za naše kupce koji mogu koristiti te tvari u svojim industrijskim procesima.
Hemijska svojstva amonijaka i amonijum hlorida
Prije nego što se unesete u njihovu reakciju, prvo razumijemo osnovna hemijska svojstva amonijaka i amonijum hlorida. Amonijak je bezbojni plin sa karakterističnim očaračem. To je vrlo topljivo u vodi, formirajući alkalno rješenje zbog formiranja amonijum hidroksida (nh₄oh). Hemijska jednadžba za raspuštanje amonijaka u vodi je:
Nh₃ (g) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
Amonijum-hlorid, s druge strane, bijela je kristalna čvrsta kruta koja je također topljiva u vodi. Kada se rastvara u vodi, disocira se u amonijum jone (nh₄⁺) i hloridne ioni (CL⁻):
Nh₄cl (i) → nh₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
Reakcija između amonijaka i amonijum-hlorida u vodenoj otopini
U vodenoj otopini, amonijak i amonijum hlorid postoje u dinamičnom ravnotežnom sistemu. Amonijum ion (NH₄⁺) iz amonijum-hlorida može reagirati sa hidroksidskom ionskom (oh) proizvedenom od raspuštanja amonijaka u vodi. Reakcija je sljedeća:
NH₄⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ) ⇌ NH₃ (AQ) + H₂o (L)
Ovo je reverzibilna reakcija. Prema načelu Le Chatelierije, ako u rješenju povećamo koncentraciju amonijaka, ravnoteža će se prebaciti na lijevo, favorizirati stvaranje amonijum jona i hidroksidnih jona. Suprotno tome, ako povećamo koncentraciju amonijum hlorida, ravnoteža će se prebaciti udesno, što rezultira stvaranjem više amonijanija i vode.
Ova ravnoteža važna je u mnogim industrijskim aplikacijama. Na primjer, u proizvodnji amonijačnih gnojiva, pravilna ravnoteža između amonijaka i amonijumskih soli ključna je za osiguranje učinkovitosti gnojiva. Podešavanjem koncentracije amonijaka i amonijum-hlorida možemo kontrolirati pH rješenja i dostupnosti dušika za biljke.
Reakcija između pune čvrstog na plin i amonijum-hlorida
Kada amonijačni plin dođe u kontakt sa čvrstim amonijum hloridom, drugačija vrsta reakcije može se pojaviti pod određenim uvjetima. Na povišenim temperaturama, amonijum hlorid može podvrgnuti termičkom raspadanju:
Nh₄cl (s) ⇌ nh₃ (g) + HCl (g)
Amonijačni plin može potom reagirati sa hidrologenim plinskim plinom proizvedenom iz raspadanja amonijum-hlorida da formira amonijum hlorid:
NH₃ (G) + HCL (g) → nh₄cl (e)
Ovaj ciklus raspadanja i rekombinacije karakteristična je karakteristika ponašanja amonijum klorida na visokim temperaturama. Reakcija je reverzibilna, a ravnoteža se može pomaknuti mijenjanjem temperature i pritiska.
Aplikacije u industriji
Reakcija između amonijaka i amonijum hlorida ima nekoliko važnih industrijskih aplikacija.
Hlađenje
Amonijak se široko koristi kao rashladno sredstvo u industrijskim rashladnim sistemima. U nekim rashladnim ciklusima, ravnoteža između amonijaka i amonijevih soli može se koristiti za kontrolu pritiska i temperature. Podešavanjem koncentracije amonijum-hlorida u sustavu može se regulirati rastvorljivost amonijaka u rashladno sredstvo, što zauzvrat utječe na efikasnost rashladne hlađenje.
Hemijska sinteza
Amonijum hlorid često se koristi kao katalizator ili reaktant u kemijskoj sintezi. Na primjer, u proizvodnji određenih organskih spojeva, reakcija između amonijaka i amonijevog hlorida može se koristiti za pružanje izvora azota i za kontrolu pH reakcijske smjese.
Pročišćavanje vode
U procesima pročišćavanja vode, amonijak i amonijum soli mogu se koristiti za podešavanje pH i ukloniti teške metale iz vode. Ravnoteža između iona amonijaka i amonijaka može se koristiti za održavanje optimalnog pH za oborinu hišnih metalnih hidroksida.
Naši proizvodi amonijaka
Kao dobavljač amonijaka, nudimo visokokvalitetni amonijačni proizvodi kako bismo udovoljili različitim potrebama naših kupaca. ImamoAmonijačni plin 99.99999% 6n, koji je pogodan za aplikacije koje zahtijevaju izuzetno visoku čistoću, poput proizvodnje poluvodiča i visoke precizne hemijske sinteze. NašAmmonia CAS 7664 - 41 - 7iAmmonia NH3Proizvodi su dostupni i u različitim razredima i količinama kako bi se ispunili različiti industrijski zahtjevi.
Kontaktirajte nas za nabavku
Ako ste zainteresirani za naše proizvode od amonijaka ili imate bilo kakvih pitanja o reakciji između amonijaka i amonijum hlorida, ohrabrujemo vas da nas kontaktirate za nabavku i daljnje rasprave. Naš tim stručnjaka spreman je da vam pruži detaljne informacije i tehničku podršku koji će vam pomoći da donesete najbolju odluku za vaš posao. Bilo da se nalazite u industriji poljoprivrede, hlađenja ili hemijskog sinteze, možemo vam ponuditi pravu rješenje amonijaka.
Reference
- Atins, PW, & de Paula, J. (2014). Fizička hemija. Oxford University Press.
- Chang, R. (2010). Hemija. McGraw - Hill Education.
- Hosecroft, CE, & Sharpe, AG (2012). Neorganska hemija. Pearson Education.
